【电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数是什么】在化学动力学研究中，测定反应速率常数是了解反应机理和反应条件的重要手段。乙酸乙酯皂化反应是一个典型的二级反应，其反应式为：
$$
\text{CH}_3\text{COOCH}_2\text{CH}_3 + \text{NaOH} \rightarrow \text{CH}_3\text{COONa} + \text{CH}_3\text{CH}_2\text{OH}
$$
该反应在水溶液中进行，且反应过程中体系的电导率会随着反应的进行而发生变化。因此，利用电导法可以方便地监测反应进程，并进一步计算出反应的速率常数。
一、实验原理
电导法基于溶液电导率与离子浓度之间的关系。在乙酸乙酯皂化反应中，初始时体系中含有高浓度的强电解质（如NaOH），随着反应的进行，NaOH逐渐被消耗，生成的产物（如乙酸钠）虽然也是电解质，但其电导率低于NaOH。因此，通过测量不同时间点的电导率变化，可以推算出反应的转化率，进而求得速率常数。
对于二级反应，速率方程可表示为：
$$
-\frac{d[\text{CH}_3\text{COOCH}_2\text{CH}_3]}{dt} = k[\text{CH}_3\text{COOCH}_2\text{CH}_3][\text{NaOH}
$$
当两反应物初始浓度相等时，反应速率可简化为：
$$
-\frac{d[c]}{dt} = kc^2
$$
积分后得到：
$$
\frac{1}{c} = \frac{1}{c_0} + kt
$$
其中，$ c $ 为某一时刻的反应物浓度，$ c_0 $ 为初始浓度，$ t $ 为时间，$ k $ 为速率常数。
二、实验步骤简述
| 步骤 | 内容 |
| 1 | 配制一定浓度的乙酸乙酯和氢氧化钠溶液 |
| 2 | 将两种溶液混合，立即开始记录电导率随时间的变化 |
| 3 | 每隔一定时间（如5分钟）测量一次电导率值 |
| 4 | 根据电导率数据计算反应的转化率 |
| 5 | 利用线性拟合方法计算速率常数 $ k $ |
三、结果分析
| 时间（min） | 电导率（μS/cm） | 转化率（%） | 1/c（mol⁻¹·L） |
| 0 | 1200 | 0 | 1/0.1 = 10 |
| 5 | 1120 | 6.7 | 1/0.094 = 10.6 |
| 10 | 1050 | 12.5 | 1/0.088 = 11.4 |
| 15 | 980 | 18.3 | 1/0.082 = 12.2 |
| 20 | 910 | 24.2 | 1/0.076 = 13.2 |
根据上表数据，绘制 $ \frac{1}{c} $ 对 $ t $ 的关系图，若为直线，则说明反应符合二级动力学模型。通过斜率即可求得速率常数 $ k $。
四、结论
电导法是一种简便、快速测定乙酸乙酯皂化反应速率常数的方法。通过测量电导率随时间的变化，结合动力学方程，可以准确计算出反应的速率常数 $ k $。该方法适用于具有明显电导率变化的反应体系，具有较高的实验可行性与准确性。
总结：
电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数，主要是通过监测反应过程中电导率的变化，结合动力学公式，计算得出速率常数 $ k $。此方法操作简单、数据可靠，是化学动力学实验中的常用手段。
