【氧气的电子式】氧气（O₂）是空气中含量最多的气体之一，化学性质较为活泼。在化学反应中，氧通常以双原子分子的形式存在，其结构由两个氧原子通过共价键结合而成。为了更直观地理解氧气的结构，我们可以通过“电子式”来展示其成键过程。
一、
氧气是由两个氧原子组成的双原子分子。每个氧原子有6个价电子，在形成O₂时，两个氧原子共享两对电子，形成一个双键。这种结构使得氧气具有相对稳定的化学性质，但在高温或催化剂作用下仍能参与多种化学反应。
在书写氧气的电子式时，通常采用“Lewis结构”，即用点表示价电子，并用短线表示共价键。氧气的电子式可以清晰地反映出其分子中的电子分布和成键方式。
二、表格：氧气的电子式及相关信息
| 项目 | 内容 |
| 化学式 | O₂ |
| 分子结构 | 双原子分子 |
| 原子序数 | 氧：8 |
| 价电子数 | 每个氧原子有6个价电子 |
| 成键方式 | 共价键（双键） |
| 电子式（Lewis结构） | O:O 或者写为：O=O |
| 电子总数 | 12个价电子（每个氧原子6个） |
| 分子稳定性 | 相对稳定，但在一定条件下可参与反应 |
三、补充说明
在书写电子式时，应注意以下几点：
- 每个氧原子应写出6个价电子。
- 两个氧原子之间共享4个电子，形成两对共价键。
- 电子式应尽量对称，以体现分子的稳定性。
通过这种方式，我们可以更加直观地理解氧气的分子结构及其在化学反应中的行为。
